Приложение 12
к ОПОП по специальности
46.02.01 Документационное обеспечение
управления и архивоведение

Министерство образования и молодежной политики Свердловской области
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение
Свердловской области «Сухоложский многопрофильный техникум»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебной дисциплины
ООД.12 Химия

Сухой Лог
2024

Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе требований
 Федерального
государственного
образовательного
стандарта
среднего
профессионального образования по специальности 46.02.01 Документационное обеспечение
управления и архивоведение
 Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего
образования;
 Федеральной образовательной программы среднего общего образования
и с учетом
 Рабочей программы воспитания по специальности 46.02.01 Документационное
обеспечение управления и архивоведение
 Рекомендаций по реализации среднего общего образования в пределах освоения
образовательной программы среднего профессионального образования;
 Примерной рабочей программы общеобразовательной дисциплины «Химия» для
профессиональных образовательных организаций.

Разработчик: Вехова Е.А. преподаватель ГАПОУ СО «Сухоложский многопрофильный
техникум»

2

СОДЕРЖАНИЕ
1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ».................................................................................................................... 4
2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»
.................................................................................................................................................................... 10
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
.................................................................................................................................................................... 22
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ ...................................................................................................................................... 22

3

1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»
1.1. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной
программы
Общеобразовательная дисциплина «Химия» изучается на базовом уровне в
общеобразовательном цикле учебного плана основной профессиональной образовательной
программы специальности 46.02.01 Документационное обеспечение управления и
архивоведение
Период обучения и распределение по семестрам определяет образовательная
организация самостоятельно, с учетом логики формирования дисциплинарных результатов,
общих и профессиональных компетенций, междисциплинарных
связей с другими
дисциплинами общеобразовательного и общепрофессионального циклов учебного плана.
1.2. Цели и планируемые результаты освоения дисциплины
1.2.1. Цели и задачи дисциплины
Формирование у студентов представления о химической составляющей естественнонаучной картины мира как основы принятия решений в жизненных и производственных
ситуациях, ответственного поведения в природной среде.
Задачи дисциплины:
1) сформировать понимание закономерностей протекания химических процессов и
явлений в окружающей среде, целостной научной картины мира, взаимосвязи и
взаимозависимости естественных наук;
2) развить умения составлять формулы неорганических и органических веществ,
уравнения химических реакций, объяснять их смысл, интерпретировать результаты
химических экспериментов,
3) сформировать навыки проведения простейших химических экспериментальных
исследований с соблюдением правил безопасного обращения с веществами и лабораторным
оборудованием;
4) развить умения использовать информацию химического характера из различных
источников;
5) сформировать умения прогнозировать последствия своей деятельности и химических
природных, бытовых и производственных процессов;
6) сформировать понимание значимости достижений химической науки и технологий
для развития социальной и производственной сфер.

4

1.2.2. Планируемые результаты освоения общеобразовательной дисциплины в соответствии с ФГОС СПО и на основе ФГОС
СОО
Код и
наименование
формируемых
компетенций
ОК 01. Выбирать
способы решения
задач
профессиональной
деятельности
применительно к
различным
контекстам

Планируемые результаты освоения дисциплины
Общие

Дисциплинарные

В части трудового воспитания:
- готовность к труду, осознание ценности
мастерства, трудолюбие;
- готовность к активной деятельности
технологической
и
социальной
направленности, способность инициировать,
планировать и самостоятельно выполнять
такую деятельность;
интерес
к
различным
сферам
профессиональной деятельности,
Овладение универсальными учебными
познавательными действиями:
а) базовые логические действия:
самостоятельно
формулировать
и
актуализировать проблему, рассматривать ее
всесторонне;
- устанавливать существенный признак или
основания для сравнения, классификации и
обобщения;
- определять цели деятельности, задавать
параметры и критерии их достижения;
- выявлять закономерности и противоречия в
рассматриваемых явлениях;
- вносить коррективы в деятельность,
оценивать соответствие результатов целям,
оценивать риски последствий деятельности;
- развивать креативное мышление при

- владеть системой химических знаний, которая включает:
основополагающие
понятия
(химический
элемент,
атом,
электронная оболочка атома, s-, р-, d-электронные орбитали атомов,
ион, молекула, валентность, электроотрицательность, степень
окисления, химическая связь, моль, молярная масса, молярный
объем, углеродный скелет, функциональная группа, радикал,
изомерия, изомеры, гомологический ряд, гомологи, углеводороды,
кислород- и азотсодержащие соединения, биологически активные
вещества (углеводы, жиры, белки), мономер, полимер, структурное
звено, высокомолекулярные соединения, кристаллическая решетка,
типы химических реакций (окислительно-восстановительные, экзо-и
эндотермические, реакции ионного обмена), раствор, электролиты,
неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель,
восстановитель, скорость химической реакции, химическое
равновесие), теории и законы (теория химического строения
органических веществ A.M. Бутлерова, теория электролитической
диссоциации, периодический закон Д.И. Менделеева, закон
сохранения массы), закономерности, символический язык химии,
фактологические сведения о свойствах, составе, получении и
безопасном использовании важнейших неорганических и
органических веществ в быту и практической деятельности
человека;
- уметь выявлять характерные признаки и взаимосвязь изученных
понятий, применять соответствующие понятия при описании
строения и свойств неорганических и органических веществ и их
превращений; выявлять взаимосвязь химических знаний с
понятиями и представлениями других естественнонаучных
5

решении жизненных проблем
б) базовые исследовательские действия:
владеть
навыками
учебноисследовательской
и
проектной
деятельности,
навыками
разрешения
проблем;
- выявлять причинно-следственные связи и
актуализировать задачу, выдвигать гипотезу
ее решения, находить аргументы для
доказательства своих утверждений, задавать
параметры и критерии решения;
- анализировать полученные в ходе решения
задачи результаты, критически оценивать их
достоверность, прогнозировать изменение в
новых условиях;
- уметь переносить знания в познавательную
и практическую области жизнедеятельности;
- уметь интегрировать знания из разных
дисциплинарных областей;
- выдвигать новые идеи, предлагать
оригинальные подходы и решения;
- способность их использования в
познавательной и социальной практике

ОК 02.
Использовать
современные
средства поиска,

дисциплин;
- уметь использовать наименования химических соединений
международного союза теоретической и прикладной химии и
тривиальные названия важнейших веществ (этилен, ацетилен,
глицерин, фенол, формальдегид, уксусная кислота, глицин, угарный
газ, углекислый газ, аммиак, гашеная известь, негашеная известь,
питьевая сода и других), составлять формулы неорганических и
органических веществ, уравнения химических реакций, объяснять
их смысл; подтверждать характерные химические свойства веществ
соответствующими экспериментами и записями уравнений
химических реакций;
- уметь устанавливать принадлежность изученных неорганических и
органических веществ к определенным классам и группам
соединений, характеризовать их состав и важнейшие свойства;
определять виды химических связей (ковалентная, ионная,
металлическая, водородная), типы кристаллических решеток
веществ; классифицировать химические реакции;
- сформировать представления: о химической составляющей
естественнонаучной картины мира, роли химии в познании явлений
природы, в формировании мышления и культуры личности, ее
функциональной грамотности, необходимой для решения
практических задач и экологически обоснованного отношения к
своему здоровью и природной среде;
- уметь проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям
химических реакций с использованием физических величин,
характеризующих вещества с количественной стороны: массы,
объема (нормальные условия) газов, количества вещества;
использовать системные химические знания для принятия решений
в конкретных жизненных ситуациях, связанных с веществами и их
применением
- уметь планировать и выполнять химический эксперимент
В области ценности научного познания:
сформированность
мировоззрения, (превращения органических веществ при нагревании, получение
соответствующего современному уровню этилена и изучение его свойств, качественные реакции на
развития науки и общественной практики, альдегиды, крахмал, уксусную кислоту; денатурация белков при
6

анализа и
интерпретации
информации и
информационные
технологии для
выполнения задач
профессиональной
деятельности

основанного
на
диалоге
культур,
способствующего осознанию своего места в
поликультурном мире;
совершенствование
языковой
и
читательской
культуры
как
средства
взаимодействия между людьми и познания
мира;
- осознание ценности научной деятельности,
готовность осуществлять проектную и
исследовательскую
деятельность
индивидуально и в группе;
Овладение универсальными учебными
познавательными действиями:
в) работа с информацией:
- владеть навыками получения информации
из источников разных типов, самостоятельно
осуществлять поиск, анализ, систематизацию
и интерпретацию информации различных
видов и форм представления;
- создавать тексты в различных форматах с
учетом назначения информации и целевой
аудитории, выбирая оптимальную форму
представления и визуализации;
- оценивать достоверность, легитимность
информации, ее соответствие правовым и
морально-этическим нормам;
- использовать средства информационных и
коммуникационных технологий в решении
когнитивных,
коммуникативных
и
организационных задач с соблюдением
требований
эргономики,
техники
безопасности, гигиены, ресурсосбережения,
правовых
и
этических
норм,
норм
информационной безопасности;

нагревании, цветные реакции белков; проводить реакции ионного
обмена, определять среду водных растворов, качественные реакции
на сульфат-, карбонат- и хлорид-анионы, на катион аммония; решать
экспериментальные задачи по темам "Металлы" и "Неметаллы") в
соответствии с правилами техники безопасности при обращении с
веществами и лабораторным оборудованием; представлять
результаты химического эксперимента в форме записи уравнений
соответствующих реакций и формулировать выводы на основе этих
результатов;
- уметь анализировать химическую информацию, получаемую из
разных источников (средств массовой информации, сеть Интернет и
другие);
- владеть основными методами научного познания веществ и
химических явлений (наблюдение, измерение, эксперимент,
моделирование);
- уметь проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям
химических реакций с использованием физических величин,
характеризующих вещества с количественной стороны: массы,
объема (нормальные условия) газов, количества вещества;
использовать системные химические знания для принятия решений
в конкретных жизненных ситуациях, связанных с веществами и их
применением

7

ОК 04. Эффективно
взаимодействовать
и работать в
коллективе и
команде

- владеть навыками распознавания и защиты
информации, информационной безопасности
личности;
готовность
к
саморазвитию,
самостоятельности и самоопределению;
-овладение
навыками
учебноисследовательской, проектной и социальной
деятельности;
Овладение
универсальными
коммуникативными действиями:
б) совместная деятельность:
- понимать и использовать преимущества
командной и индивидуальной работы;
- принимать цели совместной деятельности,
организовывать и координировать действия
по ее достижению: составлять план действий,
распределять роли с учетом мнений
участников
обсуждать
результаты
совместной работы;
- координировать и выполнять работу в
условиях
реального,
виртуального
и
комбинированного взаимодействия;
- осуществлять позитивное стратегическое
поведение в различных ситуациях, проявлять
творчество
и
воображение,
быть
инициативным
Овладение
универсальными
регулятивными действиями:
г) принятие себя и других людей:
- принимать мотивы и аргументы других
людей при анализе результатов деятельности;
- признавать свое право и право других
людей на ошибки;
- развивать способность понимать мир с

- уметь планировать и выполнять химический эксперимент
(превращения органических веществ при нагревании, получение
этилена и изучение его свойств, качественные реакции на
альдегиды, крахмал, уксусную кислоту; денатурация белков при
нагревании, цветные реакции белков; проводить реакции ионного
обмена, определять среду водных растворов, качественные реакции
на сульфат-, карбонат- и хлорид-анионы, на катион аммония; решать
экспериментальные задачи по темам "Металлы" и "Неметаллы") в
соответствии с правилами техники безопасности при обращении с
веществами и лабораторным оборудованием; представлять
результаты химического эксперимента в форме записи уравнений
соответствующих реакций и формулировать выводы на основе этих
результатов

8

позиции другого человека;
ОК 07.
Содействовать
сохранению
окружающей среды,
ресурсосбережению,
применять знания
об изменении
климата, принципы
бережливого
производства,
эффективно
действовать в
чрезвычайных
ситуациях

В области экологического воспитания:
сформированность
экологической
культуры, понимание влияния социальноэкономических процессов на состояние
природной и социальной среды, осознание
глобального
характера
экологических
проблем;
- планирование и осуществление действий в
окружающей среде на основе знания целей
устойчивого развития человечества;
активное неприятие действий, приносящих
вред окружающей среде;
- умение прогнозировать неблагоприятные
экологические
последствия
предпринимаемых действий, предотвращать
их;
расширение
опыта
деятельности
экологической направленности;
- овладение навыками учебноисследовательской, проектной и социальной
деятельности;

- сформировать представления: о химической составляющей
естественнонаучной картины мира, роли химии в познании явлений
природы, в формировании мышления и культуры личности, ее
функциональной грамотности, необходимой для решения
практических задач и экологически обоснованного отношения к
своему здоровью и природной среде;
- уметь соблюдать правила экологически целесообразного
поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения
своего здоровья и окружающей природной среды; учитывать
опасность воздействия на живые организмы определенных веществ,
понимая смысл показателя предельной допустимой концентрации

9

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«ХИМИЯ»
2.1. Объем дисциплины и виды учебной работы
Объем учебной дисциплины
Общая трудоёмкость учебной дисциплины
в том числе
Во взаимодействии с преподавателем
в том числе
лекции, уроки
практические занятия
Самостоятельная работа обучающихся
Промежуточная аттестация (дифференцированный
зачёт)

Всего академических часов
62
62
26
34
0
2

10

2.2. Тематический план и содержание дисциплины

Номер
урока

Наименование
раздела, темы

Содержание учебного материала

Раздел 1. Основы строения вещества
1-2
Строение атомов
Современная модель строения атома.
химических
Символический язык химии. Химический
элементов и природа
элемент. Электронная конфигурация атома.
химической связи
Классификация химических элементов (s-, p-,
d-элементы). Валентные электроны.
Валентность. Электронная природа
химической связи. Электроотрицательность.
Виды химической связи (ковалентная,
ионная, металлическая, водородная) и
способы ее образования.
3-4
Практическое занятие Решение
заданий
на
использование
№1.
химической
символики
и
названий
«Решение задач»
соединений
по
номенклатуре
международного союза теоретической и
прикладной химии и тривиальных названий
для
составления
химических
формул
двухатомных
соединений
(оксидов,
сульфидов, гидридов и т.п.) и других
неорганических
соединений
отдельных
классов.
Практические задания на установление связи
между строением атомов химических
элементов и периодическим изменением
свойств химических элементов и их
соединений в соответствии с положением
Периодической системы.

Количество
академических
часов во
взаимодействии
с
преподавателем
2

2

В том числе
Л, УР

ПЗ

СР

Формируемые
компетенции

2

2
ОК 01

11

5-6

Практическое занятие
№2.
Периодический закон
и таблица Д.И.
Менделеева

Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева. Физический
смысл Периодического закона Д.И.
Менделеева. Закономерности изменения
свойств химических элементов, образуемых
ими простых и сложных веществ в
соответствии с положением химического
элемента в Периодической системе.
Мировоззренческое и научное значение
Периодического закона Д.И. Менделеева.
Прогнозы Д.И. Менделеева. Открытие новых
химических элементов.
Решение практико-ориентированных
теоретических заданий на характеризацию
химических элементов «Металлические /
неметаллические свойства,
электроотрицательность химических
элементов в соответствии с их электронным
строением и положением в периодической
системе химических элементов Д.И.
Менделеева».

Раздел 2. Химические реакции
7-8
Типы химических
Классификация и типы химических реакций с
реакций
участием неорганических веществ.
Составление уравнений реакций соединения,
разложения, замещения, обмена, в т.ч.
реакций горения, окисления-восстановления.
Уравнения окисления-восстановления.
Степень окисления. Окислитель и
восстановитель. Составление и уравнивание
окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса.
Окислительно-восстановительные реакции в
природе, производственных процессах и
жизнедеятельности организмов.

2

2

ОК 01
ОК 02

2

2

ОК 01

12

Количественные отношения в химии.
Основные количественные законы в химии и
расчеты по уравнениям химических реакций.
Моль как единица количества вещества.
Молярная масса. Законы сохранения массы и
энергии. Закон Авогадро. Молярный объем
газов. Относительная плотность газов.
Расчеты по уравнениям химических реакций с
использованием массы, объема (нормальные
условия) газов, количества вещества.
11-12 Электролитическая
Теория электролитической диссоциации.
диссоциация и
Ионы. Электролиты, неэлектролиты. Реакции
ионный обмен
ионного обмена. Составление реакций
ионного обмена путем составления их полных
и сокращенных ионных уравнений. Кислотноосновные реакции. Задания на составление
ионных реакций.
13-14 Лабораторная работа
Исследование типов (по составу и количеству
№1.
исходных и образующихся веществ) и
«Типы химических
признаков химических реакций. Проведение
реакций»
реакций ионного обмена, определение среды
водных растворов. Задания на составление
ионных реакций.
Раздел 3. Строение и свойства неорганических веществ
15-16 Классификация,
Предмет
неорганической
химии.
номенклатура и
Классификация неорганических веществ.
строение
Простые и сложные вещества. Основные
неорганических
классы
сложных
веществ
(оксиды,
веществ
гидроксиды, кислоты, соли). Взаимосвязь
неорганических
веществ.
Агрегатные
состояния вещества. Кристаллические и
аморфные вещества. Типы кристаллических
решеток (атомная, молекулярная, ионная,
металлическая). Зависимость физических
свойств вещества от типа кристаллической
9-10

Практическое занятие
№3.
«Количественные
отношения в химии»

2

2

2

2

2

ОК 01
ОК 04

2

2

2

ОК 01
ОК 02

13

17-18

Практическое занятие
№4.
«Классификация,
номенклатура и
строение
неорганических
веществ»

19-20

Физико-химические
свойства
неорганических
веществ

21-22

Физико-химические

решетки.
Зависимость
химической
активности веществ от вида химической связи
и типа кристаллической решетки. Причины
многообразия веществ.
Номенклатура неорганических веществ:
название вещества исходя из их химической
формулы или составление химической
формулы исходя из названия вещества по
международной (ИЮПАК) или тривиальной
номенклатуре.
Решение
практических
заданий
по
классификации, номенклатуре и химическим
формулам
неорганических
веществ
различных классов (угарный газ, углекислый
газ, аммиак, гашеная известь, негашеная
известь, питьевая сода и других): называть и
составлять формулы химических веществ,
определять принадлежность к классу.
Источники химической информации (средств
массовой информации, сеть Интернет и
другие). Поиск информации по названиям,
идентификаторам, структурным формулам.
Металлы. Общие физические и химические
свойства металлов. Способы получения.
Значение металлов и неметаллов в природе и
жизнедеятельности человека и организмов.
Коррозия металлов: виды коррозии, способы
защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Общие физические и химические
свойства неметаллов. Типичные свойства
неметаллов IV– VII групп. Классификация и
номенклатура соединений неметаллов.
Круговороты биогенных элементов в
природе.
Химические свойства основных классов

2

2

2

2

2

2

ОК 01
ОК 02

14

свойства
неорганических
веществ

неорганических веществ (оксидов,
гидроксидов, кислот, солей и др.).
Закономерности в изменении свойств
простых веществ, водородных соединений,
высших оксидов и гидроксидов
23-24 Практическое занятие Составление уравнений химических реакций
№5.
с
участием
простых
и
сложных
«Физико-химические
неорганических
веществ:
металлов
и
свойства
неметаллов; оксидов металлов, неметаллов и
неорганических
амфотерных
элементов;
неорганических
веществ»
кислот,
оснований
и
амфотерных
гидроксидов;
неорганических
солей,
характеризующих их свойства.
Решение практико-ориентированных
теоретических заданий на свойства, состав,
получение и безопасное использование
важнейших неорганических веществ в быту и
практической деятельности человека.
25-26 Лабораторная работа
Решение экспериментальных задач по
№2.
химическим
свойствам
металлов
и
«Идентификация
неметаллов, по распознаванию и получению
неорганических
соединений металлов и неметаллов.
веществ»
Идентификация неорганических веществ с
использованием
их
физико-химических
свойств, характерных качественных реакций.
Качественные реакции на сульфат-, карбонати хлорид-анионы, на катион аммония.
Раздел 4. Строение и свойства органических веществ
27-28 Классификация,
Появление и развитие органической химии
строение и
как науки. Предмет органической химии.
номенклатура
Место и значение органической химии в
органических веществ системе естественных наук.
Химическое
строение
как
порядок
соединения атомов в молекуле согласно их
валентности. Основные положения теории

2

2

2

2

2

ОК 01
ОК 02
ОК 04

2
ОК 01

15

29-30

Классификация,
строение и
номенклатура
органических веществ

31-32

Контрольная работа
№1
Свойства
органических
соединений

33-34

химического
строения
органических
соединений А.М. Бутлерова. Углеродный
скелет органической молекулы. Зависимость
свойств веществ от химического строения
молекул. Изомерия и изомеры.
Понятие о функциональной группе. Радикал.
Принципы классификации органических
соединений. Международная номенклатура и
принципы номенклатуры органических
соединений. Понятие об азотсодержащих
соединениях, биологически активных
веществах (углеводах, жирах, белках и др.),
высокомолекулярных соединениях (мономер,
полимер, структурное звено).
Номенклатура органических соединений
отдельных классов (насыщенные,
ненасыщенные и ароматические
углеводороды, спирты, фенолы, альдегиды,
кетоны, карбоновые кислоты и др.)
Составление полных и сокращенных
структурных формул органических веществ
отдельных классов, используя их названия по
систематической и тривиальной
номенклатуре (этилен, ацетилен, глицерин,
фенол, формальдегид, уксусная кислота,
глицин). Расчеты простейшей формулы
органической молекулы, исходя из
элементного состава (в %).

2

2

2
Физико-химические свойства органических
соединений отдельных классов (особенности
классификации и номенклатуры внутри
класса; гомологический ряд и общая
формула; изомерия; физические свойства;

2

2
2

ОК 01
ОК 02
ОК 04

16

35-36

Свойства
органических
соединений

37-38

Практическое занятие

химические свойства; способы получения):
– предельные углеводороды (алканы и
циклоалканы). Горение метана как один из
основных
источников
тепла
в
промышленности
и
быту.
Свойства
природных углеводородов, нахождение в
природе и применение алканов;
– непредельные (алкены, алкины и
алкадиены) и ароматические углеводороды.
Горение ацетилена как источник
высокотемпературного пламени для сварки и
резки металлов.
Физико-химические свойства органических
соединений отдельных классов (особенности
классификации и номенклатуры внутри
класса; гомологический ряд и общая
формула; изомерия; физические свойства;
химические свойства; способы получения):
– кислородсодержащие соединения (спирты и
фенолы, карбоновые кислоты и эфиры,
альдегиды и кетоны, жиры, углеводы).
Практическое применение этиленгликоля,
глицерина, фенола. Применение
формальдегида, ацетальдегида, уксусной
кислоты. Мыла как соли высших карбоновых
кислот. Моющие свойства мыла;
– азотсодержащие соединения (амины и
аминокислоты, белки). Высокомолекулярные
соединения (синтетические и биологическиактивные). Мономер, полимер, структурное
звено. Полимеризация этилена как основное
направление его использования.
Генетическая связь между классами
органических соединений.
Свойства органических соединений

2

2

2

2
17

№6.
«Свойства
органических
соединений»

39-40

41-42

Лабораторная работа
№3.
«Превращения
органических веществ
при нагревании»
Идентификация
органических
веществ, их значение
и применение в
бытовой и
производственной
деятельности
человека

отдельных классов (тривиальная и
международная номенклатура, химические
свойства, способы получения): предельные
(алканы и циклоалканы), непредельные
(алкены, алкины и алкадиены) и
ароматические углеводороды, спирты и
фенолы, карбоновые кислоты и эфиры,
альдегиды и кетоны, амины и аминокислоты,
высокомолекулярные соединения. Задания на
составление уравнений химических реакций с
участием органических веществ на основании
их состава и строения.
Получение этилена и изучение его свойств.
Моделирование молекул и химических
превращений на примере этана, этилена,
ацетилена и др.
Биоорганические соединения. Применение и
биологическая роль углеводов. Окисление
углеводов – источник энергии живых
организмов. Области применения
аминокислот. Превращения белков пищи в
организме. Биологические функции белков.
Биологические функции жиров. Роль
органической химии в решении проблем
пищевой безопасности.
Роль органической химии в решении проблем
энергетической безопасности, в развитии
медицины, создании новых материалов,
новых источников энергии (альтернативные
источники энергии). Опасность воздействия
на живые организмы органических веществ
отдельных классов (углеводороды, спирты,
фенолы, хлорорганические производные,
альдегиды и др.), смысл показателя предельно

2

2

2

2

ОК 01
ОК 02
ОК 04

18

43-44

Лабораторная работа
№4.
«Идентификация
органических
соединений
отдельных классов»

допустимой концентрации.
Идентификация органических соединений
отдельных классов (на примере альдегидов,
крахмала, уксусной кислоты, белков и т.п.) с
использованием их физико-химических
свойств и характерных качественных
реакций. Денатурация белка при нагревании.
Цветные реакции белков. Возникновение
аналитического сигнала с точки зрения
химических процессов при протекании
качественной реакции, позволяющей
идентифицировать предложенные
органические вещества.

2

Контрольная работа
2
№2
Раздел 5. Кинетические и термодинамические закономерности протекания химических реакций
47-48 Скорость химических Скорость реакции, ее зависимость от
2
2
реакций. Химическое различных факторов: природы реагирующих
веществ,
концентрации
реагирующих
равновесие
веществ,
температуры
и
площади
реакционной
поверхности.
Тепловые
эффекты химических реакций. Экзо- и
эндотермические, реакции.
Обратимость реакций. Химическое
равновесие и его смещение под действием
различных факторов (концентрация реагентов
или продуктов реакции, давление,
температура) для создания оптимальных
условий протекания химических процессов.
Принцип Ле Шателье.
49-50 Практическое занятие Решение практико-ориентированных заданий
2
№7.
на анализ факторов, влияющих на изменение
«Скорость
скорости химической реакции, в т.ч. с
химических реакций.
позиций
экологически
целесообразного
Химическое
поведения в быту и трудовой деятельности в
45-46

2

2

ОК 01
ОК 02

2

19

равновесие»

Раздел 6. Растворы
51-52 Понятие о растворах

целях сохранения своего здоровья и
окружающей природной среды.
Решение практико-ориентированных заданий
на применение принципа Ле-Шателье для
нахождения направления смещения
равновесия химической реакции и анализ
факторов, влияющих на смещение
химического равновесия.

Растворение как физико-химический процесс.
Растворы. Способы приготовления растворов.
Растворимость. Массовая доля растворенного
вещества. Смысл показателя предельно
допустимой
концентрации
и
его
использование в оценке экологической
безопасности.
Правила
экологически
целесообразного
поведения в быту и трудовой деятельности в
целях сохранения своего здоровья и
окружающей природной среды; опасность
воздействия
на
живые
организмы
определенных веществ.
Решение практико-ориентированных
расчетных заданий на растворы,
используемые в бытовой и производственной
деятельности человека.
53-54 Лабораторная работа
Приготовление
растворов
заданной
№5.
(массовой, %) концентрации (с практико«Приготовление
ориентированными вопросами) и определение
растворов»
среды водных растворов.
Решение задач на приготовление растворов.
Раздел 7. Химия в быту и производственной деятельности человека
55-56 Практическое занятие Новейшие достижения химической науки и
№8.
химической технологии. Роль химии в
Химия в быту и
обеспечении экологической, энергетической и

2

ОК 01
ОК 02
ОК 07

2

2

2

ОК 01
ОК 02
ОК 04

2

2

ОК 01
ОК 02
20

производственной
деятельности
человека

пищевой безопасности, развитии медицины.
Правила поиска и анализа химической
информации из различных источников
(научная и учебно-научная литература,
средства массовой информации, сеть
Интернет).
57-58 Практическое занятие Поиск и анализ кейсов о применении
№9.
химических веществ и технологий с учетом
«Химия в быту и
будущей профессиональной деятельности по
производственной
темам: важнейшие строительные материалы,
деятельности
конструкционные материалы, краски, стекло,
человека»
керамика, материалы для электроники,
наноматериалы,
текстильные
волокна,
источники
энергии,
органические
и
минеральные
удобрения,
лекарственные
вещества, бытовая химия.
Защита: Представление результатов решения
кейсов в форме мини-доклада с презентацией.
59-60 Практическое занятие Поиск и анализ кейсов о применении
№10.
химических веществ и технологий с учетом
«Химия в быту и
будущей профессиональной деятельности по
производственной
темам: важнейшие строительные материалы,
деятельности
конструкционные материалы, краски, стекло,
человека»
керамика, материалы для электроники,
наноматериалы,
текстильные
волокна,
источники
энергии,
органические
и
минеральные
удобрения,
лекарственные
вещества, бытовая химия.
Защита: Представление результатов решения
кейсов в форме мини-доклада с презентацией.
61-62 Дифференцированный зачёт
Л – лекция
ПЗ – практическое занятие
Ур – урок
СР – самостоятельная работа

ОК 04
ОК 07

2

2

2

2

2

21

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
Для реализации программы дисциплины должны быть предусмотрены следующие
специальные помещения: учебный кабинет химии и/или учебной химической лаборатории.
Оборудование учебного кабинета (наглядные пособия): наборы шаростержневых
моделей молекул, модели кристаллических решеток, коллекции простых и сложных веществ
и/или коллекции полимеров; коллекция горных пород и минералов, таблица Менделеева,
учебные фильмы, цифровые образовательные ресурсы.
Технические средства обучения: компьютер с устройствами воспроизведения звука,
принтер, мультимедиа-проектор с экраном, мультимедийная доска, указка-презентер для
презентаций.
Оборудование лаборатории и рабочих мест лаборатории: мензурки, пипеткикапельницы, термометры, микроскоп, лупы, предметные и покровные стекла, планшеты для
капельных реакций, фильтровальная бумага, промывалки, стеклянные пробирки, резиновые
пробки, фонарики, набор реактивов, стеклянные палочки, штативы для пробирок; мерные
цилиндры, воронки стеклянные, воронки делительные цилиндрические (50-100 мл), ступки с
пестиком, фарфоровые чашки, пинцеты, фильтры бумажные, вата, марля, часовые стекла,
электроплитки, лабораторные штативы, спиртовые горелки, спички, прибор для получения
газов (или пробирка с газоотводной трубкой), держатели для пробирок, склянки для хранения
реактивов, раздаточные лотки; химические стаканы (50, 100 и 200 мл); шпатели; пинцеты;
тигельные щипцы; секундомеры (таймеры), мерные пробирки (на 10–20 мл) и мерные колбы
(25, 50, 100 и 200 мл), водяная баня (или термостат), стеклянные палочки; конические колбы
для титрования (50 и 100 мл); индикаторные полоски для определения рН и стандартная
индикаторная шкала; универсальный индикатор; пипетки на 1, 10, 50 мл (или дозаторы на 1, 5
и 10 мл), бюретки для титрования, медицинские шприцы на 100–150 мл, лабораторные и/или
аналитические весы, рН-метры, сушильный шкаф, и др. лабораторное оборудование.
3.2. Информационное обеспечение реализации программы
1. Для реализации программы библиотечный фонд образовательной организации
должен иметь печатные и/или электронные образовательные и информационные ресурсы,
рекомендованные для использования в образовательном процессе, не старше 5 лет с момента
издания.
2. Рекомендуемые печатные издания по реализации общеобразовательной дисциплины
представлены в методических рекомендациях по организации обучения.
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
Контроль и оценка результатов обучения осуществляется преподавателем в процессе
проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения
обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований. Результаты обучения
определяют, что обучающиеся должны знать, понимать и демонстрировать по завершении
изучения дисциплины.
Для формирования, контроля и оценки результатов освоения учебной дисциплины
используется система оценочных мероприятий, представляющая собой комплекс учебных
22

мероприятий, согласованных с результатами обучения и сформулированных с учетом ФГОС
СОО (дисциплинарные результаты по дисциплине) и ФГОС СПО.
№
I

ОК

Модуль/Раздел/Тема

Результат обучения

Типы оценочных
мероприятий

Основное содержание

1

Раздел 1. Основы
строения вещества

Формулировать
базовые понятия и
законы химии

1.1

ОК 01

Строение атомов
химических элементов
и природа химической
связи

Составлять химические
формулы соединений в
соответствии со
степенью окисления
химических элементов,
исходя из валентности и
электроотрицательности

1.2

ОК 01
ОК 02

Периодический закон и Характеризовать
таблица Д.И.
химические элементы в
Менделеева
соответствии с их
положением в
периодической системе
химических элементов
Д.И. Менделеева

1. Тест «Строение атомов
химических элементов и
природа химической связи».
2. Задачи на составление
химических формул
двухатомных соединений
(оксидов, сульфидов, гидридов
и т.п.).
3. Задания на использование
химической символики и
названий соединений по
номенклатуре международного
союза теоретической и
прикладной химии и
тривиальных названий для
составления химических
формул двухатомных
соединений (оксидов,
сульфидов, гидридов и т.п.) и
других неорганических
соединений отдельных классов
1. Тест «Металлические /
неметаллические свойства,
электроотрицательность и
сродство к электрону
химических элементов в
соответствие с их электронным
строением и положением в
периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева».
2. Практические задания на
установление связи между
строением атомов химических
элементов и периодическим
изменением свойств химических
элементов и их соединений в
23

№

ОК

Модуль/Раздел/Тема

Результат обучения

Типы оценочных
мероприятий
соответствии с положением
Периодической системе.
3. Практико-ориентированные
теоретические задания на
характеризацию химических
элементов: «Металлические /
неметаллические свойства,
электроотрицательность и
сродство к электрону
химических элементов в
соответствие с их электронным
строением и положением в
периодической системе
химических элементов
Д.И. Менделеева»

Характеризовать типы Контрольная работа
Раздел 2. Химические
«Строение вещества и
химических реакций
реакции
химические реакции»

2

2.1

2.2

ОК 01
ОК 04

Типы химических
реакций

Составлять реакции
соединения, разложения,
обмена, замещения,
окислительновосстановительные
реакции

Электролитическая
Составлять уравнения
диссоциация и ионный химических реакции
обмен
ионного обмена с
участием
неорганических веществ

1. Задачи на составление
уравнений реакций:
– соединения, замещения,
разложения, обмена;
– окислительновосстановительных реакций с
использованием метода
электронного баланса.
2. Задачи на расчет массы
вещества или объёма
газов по известному количеству
вещества, массе или объёму
одного из участвующих в
реакции веществ; расчёты
массы (объёма, количества
вещества) продуктов реакции,
если одно из веществ имеет
примеси
1. Задания на составление
молекулярных и ионных
реакций с участием кислот,
оснований и солей,
установление изменения
кислотности среды
2. Лабораторная работа "Типы
24

№

ОК

Модуль/Раздел/Тема

Результат обучения

Типы оценочных
мероприятий
химических реакций"

3

Раздел 3. Строение и
свойства
неорганических
веществ

Исследовать строение и Контрольная работа
«Свойства неорганических
свойства
неорганических
веществ»
веществ

3.1

ОК 01

Классификация,
номенклатура и
строение
неорганических
веществ

Классифицировать
неорганические
вещества в соответствии
с их строением

1. Тест «Номенклатура и
название неорганических
веществ исходя из их
химической формулы или
составление химической
формулы исходя из названия
вещества по международной
или тривиальной
номенклатуре».
2. Задачи на расчет массовой
доли (массы) химического
элемента (соединения) в
молекуле (смеси).
3. Практические задания по
классификации, номенклатуре и
химическим формулам
неорганических веществ
различных классов.
4. Практические задания на
определение химической
активности веществ в
зависимости вида химической
связи и типа кристаллической
решетки

3.2

ОК 01
ОК 02

Физико-химические
свойства
неорганических
веществ

Устанавливать
зависимость физикохимических свойств
неорганических веществ
от строения атомов и
молекул, а также типа
кристаллической
решетки

1. Тест «Особенности
химических свойств оксидов,
кислот, оснований, амфотерных
гидроксидов и солей».
2. Задания на составление
уравнений химических реакций
с участием простых и сложных
неорганических веществ:
оксидов металлов, неметаллов и
амфотерных элементов;
неорганических кислот,
оснований и амфотерных
гидроксидов, неорганических
солей, характеризующих их
25

№

ОК

Модуль/Раздел/Тема

Результат обучения

Типы оценочных
мероприятий
свойства и способы получения.
3. Практико-ориентированные
теоретические задания на
свойства и получение
неорганических веществ

3.3

ОК 01
ОК 02
ОК 04

4

Идентификация
неорганических
веществ

Исследовать
1. Практико-ориентированные
качественные реакции
задания по составлению
неорганических веществ химических реакций с участием
неорганических веществ,
используемых для их
идентификации.
2.Лабораторная работа:
“Идентификация
неорганических веществ”

Раздел 4. Строение и
свойства
органических
веществ

Исследовать строение и Контрольная работа
свойства органических «Строение и свойства
веществ
органических веществ»

4.1

ОК 01

Классификация,
строение и
номенклатура
органических веществ

Классифицировать
органические вещества в
соответствии с их
строением

1. Задания на составление
названий органических
соединений по тривиальной или
международной
систематической номенклатуре.
2. Задания на составление
полных и сокращенных
структурных формул
органических веществ
отдельных классов.
3. Задачи на определение
простейшей формулы
органической молекулы, исходя
из элементного состава (в %)

4.2

ОК 01
ОК 02
ОК 04

Свойства органических Устанавливать
соединений
зависимость физикохимических свойств
органических веществ от
строения молекул

1. Задания на составление
уравнений химических реакций
с участием органических
веществ на основании их
состава и строения.
2. Задания на составление
уравнений химических реакций,
иллюстрирующих химические
свойства с учетом механизмов
протекания данных реакций и
26

№

ОК

Модуль/Раздел/Тема

Результат обучения

Типы оценочных
мероприятий
генетической связи
органических веществ разных
классов.
3. Расчетные задачи по
уравнениям реакций с участием
органических веществ.
4. Лабораторная работа
“Превращения органических
веществ при нагревании"

4.3

ОК 01
ОК 02
ОК 04

5

5

ОК 01
ОК 02

Идентификация
органических веществ,
их значение и
применение в бытовой
и производственной
деятельности человека

Исследовать
качественные реакции
органических
соединений отдельных
классов

Раздел 5.
Кинетические и
термодинамические
закономерности
протекания
химических реакций

Характеризовать
влияние различных
факторов на
равновесие и скорость
химических реакций

Скорость химических
реакций. Химическое
равновесие

Характеризовать
влияние концентрации
реагирующих веществ и
температуры на скорость
химических реакций
Характеризовать
влияние изменения
концентрации веществ,
реакции среды и
температуры на
смещение химического
равновесия

Раздел 6. Растворы

Исследовать истинные
растворы с заданными
характеристиками

Понятие о растворах

Различать истинные

6

6.1

ОК 01

1.Практико-ориентированные
задания по составлению
химических реакций с участием
органических веществ, в т.ч.
используемых для их
идентификации в быту и
промышленности.
2.Лабораторная работа:
“Идентификация органических
соединений отдельных классов”

Практико-ориентированные
теоретические задания на анализ
факторов, влияющих на
изменение скорости химической
реакции. Практикоориентированные задания на
применение принципа ЛеШателье для нахождения
направления смещения
равновесия химической реакции
и анализ факторов, влияющих
на смещение химического
равновесия

1. Задачи на приготовление
27

№

ОК

Модуль/Раздел/Тема

ОК 02

Результат обучения
растворы

Исследование свойств Исследовать физикорастворов
химические свойства
истинных растворов

Типы оценочных
мероприятий
растворов.
2. Практико-ориентированные
расчетные задания на
дисперсные системы,
используемые в бытовой и
производственной деятельности
человека

6.2

ОК 01
ОК 04

II

Профессионально-ориентированное содержание (содержание прикладного модуля)
Раздел 7.
Химия в быту и
производственной
деятельности
человека

7

ОК 01
ОК 02
ОК 04
ОК 07

Лабораторная работа
“Приготовление растворов”

Оценивать последствия Защита кейса (с учетом
бытовой и
будущей профессиональной
производственной
деятельности)
деятельности человека
с позиций
экологической
безопасности

Химия в быту и
Оценивать последствия
производственной
бытовой и
деятельности человека производственной
деятельности человека с
позиций экологической
безопасности

Кейс (с учетом будущей
профессиональной
деятельности)
Возможные темы кейсов:
1. Потепление климата и
высвобождение газовых
гидратов со дна океана.
2. Будущие материалы для авиа, машино- и приборостроения.
3. Новые материалы для
солнечных батарей.
4. Лекарства на основе
растительных препаратов

28